Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

Answer 1

D

試題分析：隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq）是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；B、因?yàn)镵=T₂＞T₁，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K₁＞K₂；故B正確；C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，I₃^-的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動(dòng)，所以v_正＞v_逆，故C正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故D錯(cuò)誤；