Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

A．PbO₂是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-?PbSO₄（s）

C．鉛蓄電池屬于一次性電池

D．電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

分析：A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，根據電極上發生反應的反應類型判斷正負極；
B、根據電池反應式確定負極上的電極反應式；
C、根據一次電池和二次電池的概念分析；
D、根據電池反應式判斷溶液的變化來確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發生氧化反應，該裝置中Pb失電子發生氧化反應，所以Pb是負極，故A錯誤；
B、負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正確；
C、放電后可以再充電使活性物質獲得再生的電池為二次電池，所以鉛蓄電池為二次電池，故C錯誤；
D、電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據反應方程式判斷電解池和原電池．