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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

已知下列熱化學方程式：①Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁；②Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂
則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH₃，ΔH₃的值為

A．2ΔH₂－ΔH₁

B．2ΔH₁－ΔH₂

C．ΔH₁－ΔH₂

D．ΔH₂－ΔH₁

①—②可知，Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH₁－ΔH₂，即答案為C

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O,放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學方程式為________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A.使用催化劑        B.改變壓強      C.提高反應(yīng)溫度
你認為可行的方法是             ，理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學方程式：
（1）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O，已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在101kPa時：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－820 kJ·mol^－¹。則下列說法正確的是

A．CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH＞－820 kJ·mol^－¹

B．CH₄的燃燒熱是820 kJ

C．1mol CH₄和2mol O₂的鍵能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的鍵能之和

D．11．2L（標準狀況）CH₄完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄（g）＋4NO₂（g） = 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH₄（g）＋4NO（g） = 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g）；DH ＝－1160kJ/mol下列說法不正確的是( )

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂ ( g ) ＋2H₂O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。

D．若用標準狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1對于下列反應(yīng)：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是 ( )

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學方程式中, 正確的是

A．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ =" 2" H₂O；△H =－571.6kJ/mol

D．H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·江門第二次調(diào)研]有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）

A．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知H₂（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol^-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－¹則16g液態(tài)肼與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是____________________________________________________________。

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