Question

有關元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	所在主族序數與所在周期序數之差為4
Y	最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子
Z	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W	該元素能形成兩性氫氧化物

請回答下列問題：
（1）W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（2）銅片、碳棒和ZX₃溶液組成原電池，寫出正極發生的電極反應方程式

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-=Fe²⁺）

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現象為

溶液變為藍色

，w³⁺離子的結構示意圖

．
（4）以上述所得WX₃溶液為原料制取無水WX₃，先制得WX₃?6H₂O晶體，主要操作包括

加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

，在

干燥的HCl氣流

條件下加熱WX₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水WX₃，其原因是（結合離子方程式簡要說明）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl₃的水解，且帶走AlCl₃?6H₂O晶體受熱產生的水氣，故能得到AlCl₃

．

Answer 1

分析：由X所在主族序數與所在周期序數之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na⁺+OH^-，所以Y為Na元素；Z的單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W的元素能形成兩性氫氧化物，則W為Al，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：由X所在主族序數與所在周期序數之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na⁺+OH^-，所以Y為Na元素；Z的單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物，則W為Al．
（1）W為Al，Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）銅片、碳棒和ZX₃溶液組成原電池，Cu為負極，則正極上鐵離子得電子，電極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
（或Fe³⁺+e^-=Fe²⁺），故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-=Fe²⁺）；
（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，發生2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，碘單質遇淀粉變藍，則溶液變為藍色，Al³⁺離子的結構示意圖為，
故答案為：溶液變為藍色；；
（4）由溶液得到晶體，可加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，由于Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl₃的水解，且帶走AlCl₃?6H₂O晶體受熱產生的水氣，故能得到AlCl₃，
故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；干燥的HCl氣流；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，在干燥的HCl氣流中，抑制
AlCl₃的水解，且帶走AlCl₃?6H₂O晶體受熱產生的水氣，故能得到AlCl₃．

點評：本題考查位置、結構、性質，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應、電化學、鹽類水解、化學用語等來解答即可，難度不大．