Question

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應的產物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是______________。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質。

Answer 1

【答案】水浴加熱 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物，污染空氣 向漏斗中加入蒸餾水至沉淀完全浸沒，使洗滌液自然流下，重復2~3次 ［Ag（NH3）2］＋ 氨水溶解AgCl的反應是可逆反應，不能進行到底 43.2

【解析】

(1)精確控制溫度，需要水浴加熱；

(2)根據得失電子守恒配平NaClO溶液與Ag 反應的方程式；

(3)根據實驗操作規范回答洗滌難溶物的操作方法；

(4) 根據原子守恒判斷AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應生成的陽離子；

(5)根據得失電子守恒計算生成Ag的質量。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用水浴加熱；

(2)根據得失電子守恒，NaClO溶液與Ag 反應生成AgCl、NaOH 和O2的方程式是4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；若用硝酸做氧化劑，還原產物是氮氧化合物，污染環境。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為向漏斗中加入蒸餾水至沉淀完全浸沒，使洗滌液自然流下，重復2~3次

(4) AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應方程式是AgCl+2NH3H2O［Ag（NH3）2］Cl，所以生成的陽離子是［Ag（NH3）2］＋；由于可逆反應不能進行到底，所以即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體；

(5) N2H4H2O與［Ag（NH3）2］Cl 發生氧化還原反應，氧化產物是氮氣，還原產物是Ag，0.1 mol N2H4H2O反應轉移0.4mol電子，根據得失電子守恒，可“還原”得到0.4mol Ag，質量為0.4mol×108g/mol= 43.2g。