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有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是_____________________。

55 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應K值

增大

，二氧化硫轉化率

增大

，化學反應速率

減小

．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間有

15-20min、25-30min

．
（3）據上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是

增大氧氣的濃度

（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是

（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N₂的物質的量濃度不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
f． NH₃的生成速率與H₂的消耗速率之比為2：3
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．
①前25min 內，用H₂ 的濃度變化表示的化學反應平均速率是

0.12mol?L^-1?min^-1

．
②在25min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=

0.15

（計算結果保留兩位小數），達到平衡時，H₂的轉化率α=

50%

．若升高溫度，該反應的平衡常數值將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（NH₃）增大的有

．
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將N₂（g）從體系中分離
D．再充入1molN₂和3mol H₂E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源：河南省長葛市第三實驗高中2010－2011學年高一上學期第一次考試化學試題 題型：013

有15 g　A物質和10.5 g　B物質完全反應后，生成7.2 g　C物質，1.8 g　D物質和0.3 mol　E物質．則E的摩爾質量是
[　　]
A．	100 g/mol
B．	111 g/mol
C．	55 g/mol
D．	27.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是____________。

（2）V₂O₃和V₂O₅按不同物質的量之比混合可按化學計量數發生完全反應：xV₂O₅+yV₂O₃=zVnO_2n+1

①反應物的物質的量之比x∶y為____________，可得到V₆O₁₃；

②反應物的物質的量之比x∶y為____________，可得到V₃O₇；

（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比為1∶2，則此混合物中，KCl的質量分數是____________，如果混合物中含6 mol Cl^-，那么此混合物中有NaCl____________g。

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