精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一種綠色礦石，灼燒后變成黑色的殘?jiān)⑸蔁o色氣體，電石遇到這種氣體會產(chǎn)生氣泡。這種礦石浸入酸溶液中也能放出無色無味的氣體，溶液變成藍(lán)色，這種礦石是（　）

A．CuCO₃　　　　　　　　 B．Cu(NO₃)₂　　　　　　 C．Pb(NO₃)₂　　　　　　 D．Cu₂(OH)₂CO₃

答案：D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1	加入H₂O₂ 加入H₂O₂	把二價(jià)鐵氧化成三價(jià) 把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2	加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7 加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7	保證三價(jià)鐵完全沉淀保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3	過濾過濾	濾出氫氧化鐵濾出氫氧化鐵
步驟4	洗滌	除去雜質(zhì) 除去雜質(zhì)
步驟5	向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

144n

64m

×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：

不正確

，請說明理由

因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe³⁺的反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

A．CuCO₃　　　　　　　　 B．Cu(NO₃)₂　　　　　　 C．Pb(NO₃)₂　　　　　　 D．Cu₂(OH)₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O₂+2H₂O 2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：

Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O 15FeSO₄+ 8H₂SO₄

Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂(SO₄)₂ 2CuSO₄+4FeSO₄+S

（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．鐵粉;

實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
步驟2
步驟3]
步驟4	洗滌
步驟5		得到FeSO₄溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。該學(xué)生的計(jì)算是否正確：，請說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種綠色礦石，灼燒后變成黑色的殘?jiān)⑸蔁o色氣體，電石遇到這種氣體會產(chǎn)生氣泡。這種礦石浸入酸溶液中也能放出無色無味的氣體，溶液變成藍(lán)色，這種礦石是（）

A.
CuCO₃
B.
Cu(NO₃)₂
C.
Pb(NO₃)₂
D.
Cu₂(OH)₂CO₃

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一種綠色礦石，灼燒后變成黑色的殘?jiān)⑸蔁o色氣體，電石遇到這種氣體會產(chǎn)生氣泡。這種礦石浸入酸溶液中也能放出無色無味的氣體，溶液變成藍(lán)色，這種礦石是（）