【題目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. 
mol·L-1 B. 
mol·L-1
C. 
mol·L-1 D. 
mol·L-1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
(l)整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaC03，其中屬于電解質的是______（填序號）
(2)下列工業生產中一般不用石灰石作為原料的是______（填序號）
①用海水為原料生產鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由________.
(4)某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe203雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：
溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是_____；檢驗該陽離予的實驗操作是______.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應后得到固體產物和氣體，所得氣體物質是： （ ）
A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 3H2O],其生產工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中生成SO2的化學方程式為___________________。
(2)“酸化”過程的離子方程式為__________________________。
(3)試劑a可以是__________________。
(4)“淘洗”的目的是___________，圖中的淘洗液與濾液溶質的陰離子相同，則試劑b是__________，淘洗液的溶質是__________。
(5)“反應”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應”的化學方程式為______________。若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________。
(6)“一系列操作”是指化學實驗操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據反應：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是___________，電解質溶液Y是___________；
（2）銀電極為電池的___________極，發生的電極反應為___________；X電極上發生的電極反應為___________。
（3）外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變
D．該體系中有CaF2沉淀產生
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【題目】某學習興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制備新型的凈水劑。 實驗流程如下：
其中濾液C就是欲制備的凈水劑。試完成下列問題：
（1）寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：
A_______；B_____________； C____________；D_______________。
（2）寫出髙嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學方程式：_______________、_____________。
（3）該實驗中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有___________。
A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
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【題目】如圖所示，有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2溫度時時Ksp(BaSO4)＝___________。
（2）根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A．加入Na2SO4可由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可由b點變為d點
（3）T2時， 現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]
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