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目前，從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br^-氧化成單質溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應中常使用的氧化劑是

A.O₂ B.Cl₂ C.濃硫酸 D.濃硝酸

解析：Cl₂將Br^-氧化的反應方程式為：Cl₂+2Br^-Br₂+2Cl^-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城二模）【化學--化學與技術】
溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”．目前，從海水中提取溴是世界各國生產溴的主要方法，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應的離子方程式

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

．
（2）步驟③在

吸收塔

（填設備名稱）中完成，反應的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
（3）在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產，其原因是

溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低

．
（4）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是

四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大，經濟效益低、環境污染嚴重

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是

沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）

，寫出在沉淀池中反應的離子方程式

Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的

貝殼（或牡蠣殼等）

．
（3）操作A是

過濾

，操作B是

加熱濃縮（或蒸發結晶）

．
（4）加入的足量試劑a是

HCl

（填化學式）．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會生成Mg和Cl₂，該反應的化學方程式是

MgCl₂（熔融）

通電

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

通電

Mg+Cl₂↑

．從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于

制鹽酸，循環使用

．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？

海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構戚的單質或化合物，它們可發生如圖所示的轉化關系

（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，寫出C與H₂O反應的化學方程式

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．
上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統，總反應式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O

．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：

H₂S+OH^-=HS^-+H₂O

．
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：

Fe+6HNO₃（濃）

△

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

Fe+6HNO₃（濃）

△

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變為-57.07kJ/mol，1molC與H₂O反應生成氣體D和E溶液的焓變為-46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：

4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產量的。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是。

（3）步驟④的離子方程式。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80〜90℃。溫度過高或過低都不利于生產,理由是。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是，分離吋液溴從分離器的 (填“上口”或“下口”)排出。

（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是。

（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L^-1，已知步驟①〜⑥中溴共損失了 25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m³這樣的苦鹵，可得到液溴 mol。

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