Question

國務院強調，“南水北調”工程必須堅持節水、治污和生態環境保護與工程建設相協調，以水資源合理配置為主線，把節水、治污、生態環境保護與調水作為一個完整的系統來分析的原則．在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是

D

（選填序號）?
A．SO₄^2-   B．CO₃^2-     C．Cl^-   D．NO₃^-
（2）經檢測廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開，請選用合適的試劑，寫出鋁元素與該試劑反應時的離子方程式：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖所示的方案．若依該方案獲得金屬銀10.80g，為保證不污染環境和Cl₂的循環利用，理論上應提供標準狀況下的H₂體積為

1.12

L．

Answer 1

分析：（1）與Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺中任何離子都不反應的離子可大量共存；
（2）根據氫氧化鋁為兩性氫氧化物的性質進行分離；
（3）n（Ag）=

10.80g

108g/mol

=0.1mol，結合反應的關系式2AgCl～Cl₂～H₂計算．

解答：解：（1）題中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-都可與Ag⁺反應生產難溶于水或微溶于水的沉淀，只有D符合，故答案為：D；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可用強堿分離，相關反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）n（Ag）=

10.80g

108g/mol

=0.1mol，反應的關系式為2AgCl～Cl₂～H₂，則n（H₂）=0.05mol，
V（H₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存、離子方程式的書寫及計算，為高考常見題型，側重于學生元素化合物知識的綜合運用，難度不大，注意把握題給信息以及相關離子的性質．