【題目】相同物質的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是
①分子數之比為1：1 ②所含O原子數之比為2：3③原子總數之比為3：4 ④S原子數之比為1：1 ⑤質子數之比4：5
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環狀結構,則其分子式為
A．C30H48 B．C30H50 C． C30H60 D．C30H62
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。
② 求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）
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【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）
A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 加入氫氧化鈉溶液反應
C. 點燃 D. 在一定條件下與氫氣加成
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【題目】實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是
A. 500mL，40g B. 500mL，34.4g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag
B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO
＋2H＋= CO2↑＋H2O
C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被還原為Mn2＋。
③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。
【制備NaNO2】
（1） 裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2） B裝置的目的是① ，② 。
（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
（4） E裝置發生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
（5） 本小題可供選擇的試劑有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。
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【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
下列說法不正確的是
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
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