【題目】蘋果酸的結構簡式為 
，下列說法正確的是（ ）
A.蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D.
與蘋果酸互為同分異構體
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，不正確的是
A. 氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗
B. 氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C. NH3·H2O少部分電離產生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變為紅色
D. NH3·H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如下流程： 
下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO 
=CO2↑+H2O
B.鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C.在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH﹣+2HCO 
=BaCO3↓+CO +2H2O
D.碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應：HCO +H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發生反應：3A（g）+B（g）4C（g） 2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 ．
（2）達到平衡狀態時，B 物質的轉化率α（B）= ， 平衡常數K=（填計算結果）．
（3）若繼續向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡（填字母）
A.向正反應方向移動
B.向逆反應方向移動
C.平衡不移動．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：n （B）=mol．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關系為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.用鹽酸除鐵銹? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.將Na放入水中 ??2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
C.氫氧化鋁溶于鹽酸??? OH﹣+H+=H2O
D.小蘇打與氫氧化鈉反應? HCO 
+H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．
（1）A中反應的化學方程式是 ．
（2）B中的干燥劑是 ．
（3）C中的現象是 ．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 ．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是（填“E”或“F”）．
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