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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法錯誤的是(　　)

A．Z的氧化物與W的氧化物的化學(xué)鍵類型相同

B．X、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液的氧化性：W<Z

D．Y原子的半徑比W原子的半徑大

試題分析：由題意推斷出：X為鋁，Y為硅，Z為氮，W為硫，A、都是共價鍵，正確；B、氧化鋁是兩性氧化物，可以，氮的氧化物是酸性氧化物與稀硫酸不反應(yīng)，錯誤；C、稀硝酸的氧化性大于稀硫酸，正確；D、硅的原子半徑大于硫的原子半徑，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Y＞Z

B．X、Y、W三種元素的電負性大小順序為X＞Y＞W(wǎng)

C．X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)

D．元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（）

A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl

B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O₂相同，則乙一定是N₂H₄

C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物

D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

¹⁸O的原子結(jié)構(gòu)示意圖；核內(nèi)中子數(shù)是；等質(zhì)量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的原子數(shù)之比是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體。請回答下列問題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）。
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強的是__________________。
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個重要反應(yīng)是：由MXG₃與X₂在高溫下反應(yīng)。該反應(yīng)過程必須控制無水無氧，因為MXG₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂、       和       ，而混入氧氣，引起的后果是                            。
（4）X₂Q的燃燒熱為a kJ·mol^-1，下列X₂Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是          。

A．2X₂Q(g) + O₂(g) =" 2Q(s)" + 2X₂O(g)△H=" -2a" kJ·mol^-1

B．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l)△H=" +a" kJ·mol^-1

C．2X₂Q(g)+ 3O₂(g) = 2QO₂(g) + 2X₂O(l)△H=" -2a" kJ·mol^-1

D．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l)△H=" -a" kJ·mol^-1

（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG₂

Fe + 2ZG 放電時，電池的正極反應(yīng)式為: 該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。
（1） A          ；D         （填元素名稱）
（2）寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式              ；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型              。
（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：
通入A單質(zhì)的一極：                            ；
通入B單質(zhì)的一極：                            。
（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO₂時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是 ___________，寫出它的外圍電子排布圖___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài), H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-___( 填強或弱)，H₂Se的酸性比H₂S__________(填“強”或“弱”)。
（3）固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是 ( )

A．NH₅中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH₅的熔、沸點高于NH₃

C．NH₅固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．0.1 mol NH₅中含有5 mol N—H鍵

（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4︰3， Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（）

A．W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z<Y<X<W

C．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性

D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，可逆性最不明顯的是

A．NH₃+H₂O→NH₃·H₂O	B．Br₂+H₂→2HBr
C．H₂+I₂→2HI	D．HClO→H⁺+ClO^-

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