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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B．向溶質為1mol的NaOH溶液中通入CO₂，隨著CO₂氣體的通入，溶液中水電離出的c(H⁺)有如上圖2變化關系

C．如上圖2所示，水電離出c(H⁺)達到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為
c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)

D．用0．0l00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl^－

試題分析：A項中，圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH的變化快的曲線是強酸，故曲線I為鹽酸，說法錯誤；B項中，因為酸堿抑制水電離，鹽的水解促進水電離，起始的NaOH溶液，水電離的c(H⁺)小，與CO₂反應生成Na₂CO₃時水解，水電離的c(H⁺)最大，最后成為飽和的碳酸溶液，水電離出的c(H⁺)又減小，故圖2正確；C項中，圖2所示，水電離出c(H⁺)達到最大值是生成Na₂CO₃時，溶液中各離子濃度大小分應為c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^－) ＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)，故不正確；D項在，用0.0l00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖3曲線可知c(I^-)最小，可確定首先沉淀的是I^－，說法錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設
猜想①：白色不溶物可能為___
猜想②：白色不溶物可能為MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂

（2）定性實驗

（3）定量實驗：
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產生氣體為止，并使分解
產生的氣體全部通入如下裝置中：

①實驗測得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學式為_____
②裝置C的作用為____，若移除裝置C會導致

的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC0₃溶液反應產生大量氣泡和白
色不溶物的原因：_______
②25⁰C時，測得Mg與飽和NaHC0₃溶液反應所得混合體系的pH為10,則該體系中

為（已知

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L^－1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(3)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
____________________________________________________
(4)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－
回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列三種溶液的pH：

溶質	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

下列說法中正確的是（）
A．陽離子的物質的量濃度之和：
Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
B．相同條件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是有關弱酸的電離平衡常數。

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數 (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

結合數據，分析下列有關說法，其中錯誤的是（）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高溫度，HCN溶液中H^＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的電離平衡都正向移動
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG= 。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO

、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其中一種工業流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是                                     。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃的反應的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂：2MnCO₃+O₂=2MnO₂+2CO₂。
現在空氣中加熱460．0 g MnCO₃，得到332．0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO₂的質量分數是           （用百分數表示，小數點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是                     。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN     B．HC1O      C．C₆H₅OH      D．CH₃ COOH    E．H₂CO₃
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填序號）。
A．HCN+ Na₂ CO₃=NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂ CO₃ +2C₆H₅OH
D．CH₃ COONa+HClO=NaClO十CH₃ COOH

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