Question

用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變為3.0時（設陰極沒有H₂放出，且電解液體積不變），電極上應析出銀的質量是

A.27 mg                       B.54 mg                       C.108 mg                            D.216 mg

Answer 1

解析：解法一：

4AgNO₃+2H₂O 4Ag+O₂↑+4HNO₃

                                   4×108            4

                                      m        0.5 L×（10^－3.0－10^－6.0）

m=54 mg。

解法二：電解前后NO不變，因此，Ag⁺減少的必然由H⁺補充。依電荷守恒原理：

n（Ag⁺）=n（H⁺）=（1×10^－3.0－1×10^－6.0）×0.5=5×10^－4 mol

m（Ag）=5×10^－4 mol×108 g·mol^－1=54 mg。

答案：B