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下列敘述正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．周期表中所有元素都是從自然界中發現的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩定結構

D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物

試題分析：A．同一周期元素的原子，半徑越大越容易失去電子。錯誤。B．周期表中元素，有的是從自然界中發現的，有的是人工制成的元素。過渡元素都是金屬元素。錯誤。C．非金屬元素形成的共價化合物中，有的原子達到最外層2個電子的穩定結構，HCl，有的達到最外層達到8電子穩定結構，有的則未達到穩定結構。如SO₂中的S。錯誤。D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，HCl是共價化合物，NaCl、KBr等是離子化合物。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) 人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
（2）硝酸鉀中NO

的空間構型為________，寫出與NO

互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp³雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯－1價
c．聚乙烯(┌└CH₂CH₂┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)中，每生成60 g SiO₂放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學鍵	Si—Si	O==O	Si—O
鍵能(kJ·mol^－1)	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中兩種化
合物的電子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一
種淡黃色固體。則：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1∶1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為　　　　（填化學式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積（標況下）可能為：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質量數為18，中子數為10；M和Ne原子的核外電子數相差1；N與X相鄰，N的單質是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質子數與中子數相等，原子符號表示為；元素Y在周期表中的位置是。
(2)下列有關物質性質的比較中，正確的是 (填字母編號)。

A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三種元素形成的單質熔點：X＞M＞Z

C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z

(3)元素W與M按原子個數比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結構屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發生反應，寫出該反應的離子方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）［化學——物質結構與性質］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態 Cu⁺的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結構角度解釋其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于　  　晶體。
（3）化合物A (H₃BNH₃) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物 (HB=NH)₃通過3CH₄ + 2 (HB=NH)₃ + 6H₂O →3CO₂+ 6H₃BNH₃制得。
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是         。（填標號）

A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個 (HB=NH)₃分子中有　　個σ鍵。
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式。圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為　　。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（）
A K₂S B MgO C MgS D NaF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（）

第一組	He -268.8	（a） -249.5	Ar -185.8	Kr -151.7
第二組	F₂ -187.0	Cl₂ -33.6	（b） 58.7	I₂184.0
第三組	（c） 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四組	H₂O 100.0	H₂S -60.2	（d） -42.0	H₂Te -1.8

A．abc的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩定順序為：HBr<d
C．第三組物質溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各基態原子或離子的電子排布式正確的是

A．O²^－1s²2s²2p⁴	B．Ca [Ar]3d²
C．Fe　[Ar]3d⁵4s³	D．Si　1s²2s²2p⁶3s²3p²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像,折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 (填化學式),試從結構角度加以解釋: 。
(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數為 ,一個晶胞中i原子的數目為，該晶胞的空間利用率為。

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