Question

【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr 的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥。最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是_______________。

（2）步驟1中：

①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr 的離子方程式為___________________；

②控制反應(yīng)在60℃ 進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是__________________；

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。

（3）步驟2 過(guò)濾需要避光的原因是________________________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O 晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2（貯存在鋼瓶2）、20%NaOH 溶液]：

①______________________。

②_______________________。

③加入少量維生素C 溶液（抗氧劑） ，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

Answer 1

【答案】 除去水中溶解的O2 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+ 60℃水浴加熱 溶液藍(lán)色完全褪去 防止CuBr見(jiàn)光分解 防止CuBr被氧化 在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和 然后向燒杯中加入100g20%的NaOH 溶液

【解析】本題主要考查對(duì)于制取溴化亞銅實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中溶解的O2，防止溴化亞銅被氧化。

（2）①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，低于100℃可采取水浴加熱，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱；

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是硫酸銅溶液藍(lán)色完全褪去。

（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是防止CuBr見(jiàn)光分解。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化。

（5）①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和。②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。