Question

【題目】(1)已知：2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

則反應N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )的H=_______ kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學方程式__________________________________

Answer 1

【答案】+53.1 CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1

【解析】

（1）根據蓋斯定律，方程式如何疊加， 焓變就如何疊加；

（2）根據題目信息，計算焓變，寫出熱化學方程式即可。

（1）第一個反應編號①，第二個反應編號②， 得到目標方程式，故目標反應焓變為 ，

故答案為：+53.1；

（2）2mol 在 中完全燃燒，生成 和 ，放出887kJ熱量，故1mol甲醇完全燃燒放出443.5kJ熱量，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，故熱化學方程式為：CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1 ，

答案為：CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1。