【題目】乙酸乙酯分子內處于不同化學環境的氫原子種數(即核磁共振譜的峰數)為 （ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】寫出下列反應的化學方程式
（1）工業上制備氯乙烯_____________
（2）2-氯丙烷與KOH 的乙醇溶液共熱____________
（3）實驗室制乙烯__________
（4）中苯在鐵粉催化下與溴單質反應__________
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【題目】利用“五室電滲析法”處理含硫酸鈉廢水的原理如圖所示，以石墨為電極材料，室與室之間用離子交換膜分開(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，下列說法不正確的是 
A. 陽極反應式為2H2O－4e-==O2↑+4H+，發生氧化反應
B. 通電片刻后，I、III、V室的pH依次減小、不變、增大
C. 當電路中通過1mol電子時，有1molSO42-從III室進入Ⅱ室
D. 總反應式為Na2SO4+4H2O
2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑
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【題目】已知反應FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不隨溫度而變化)，下列敘述中正確的是( )
A. 低溫下為自發過程，高溫下為非自發過程 B. 高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程
C. 任何溫度下均為非自發過程 D. 任何溫度下均為自發過程
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【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________．
（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是_________．
（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________．
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________．
C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________．
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【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1)基態S原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，有__________種不同形狀的電子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為_______________________。
(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaC1型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a=0.594 n m。
①已知坐標參數：A(0，0，0)，B
，則C的坐標參數為__________________。
②PbS晶體中Pb2+的配位數為_________，r(S2-)為______nm。(已知
)
③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計算式即可)
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【題目】海水中蘊含豐富的資源，對海水進行綜合利用，可制備一系列物質（見下圖），下列說法正確的是（ ）
A. 步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾
B. 步驟②中反應利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③在工業上通過向母液中加NaOH固體實現
D. 步驟④利用了Br2的揮發性、還原性，該步的作用是富集
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優于H2O2和過氧乙酸。某工業用過氧化尿素的部分參數見下表：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 500g·L-1 |
合成過氧化尿素的步驟及反應器的示意圖如下：在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不斷攪拌下升溫至300℃，使尿素完全溶解，保溫30min,冷卻至-5℃進行結晶。抽濾得白色粉末狀結晶。在50℃下干燥2h，得過氧化尿素產品。回答下列問題：
(1)控制反應溫度的適宜方法是__________ (填序號)。
A．酒精燈加熱 B．酒精噴燈加熱 C．電爐加熱 D．水浴加熱
(2)反應器中發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)反應器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進；反應器加熱溫度不能太高的原因是___________。
(4)攪拌器不能選擇鐵質或鋁質材料的原因是_______________________________________。
(5)為測定產品中活性氧的含量(活性氧16%，相當于含H2O234%)，稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應)，平行實驗三次，實驗結果如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液體積/mL | 滴定前讀數 | 0.00 | 0.00 | 2.00 |
滴定后讀數 | 19.98 | 21.70 | 22.02 | |
①KMnO4溶液應盛放在__________滴定管中，滴定終點的現象是_____________。
②產品中活性氧的質量分數為____________。
③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】化學中有很多有趣的分子，比如圖中所示分子被化學家命名為“小狗烯”，下列關于“小狗烯”的說法錯誤的是
A. “小狗烯”的分子式是C26H26 B. “小狗烯”中含有四個苯環
C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面 D. “小狗烯”可以發生加成反應、氧化反應和取代反應
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