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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時，分子數(shù)也相同的是

A．SO₂、SO₃

B．NO 、O₂

C．HCl 、CS₂

D．CO₂、SiO₂

相同條件下，積相同時分子數(shù)也相同，即物質(zhì)的量相同；
A錯，SO₃ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不是氣體；B正確；C錯，CS₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不是氣體；D錯，SiO₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不是氣體；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據(jù)信息回答問題：

元素	A	B	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃	氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性	原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為。
②B和D由共價鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為。
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH₃OH）,從而實現(xiàn)液化。
①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有：         （填字母）。
A．離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點為65℃，甲醛的沸點為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點比甲醛高是因為甲醇分子間存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因為它們均可以和水形成分子間氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                 。
③甲醇分子中，進行sp³雜化的原子有        ，甲醛與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇時，斷裂的∏鍵的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是

A．NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強

B．NaH與H₂O反應(yīng)時水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H⁺>H>H^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SiCl₄的分子結(jié)構(gòu)與CCl₄類似，對其作出如下推斷，其中正確的是
①SiCl₄晶體是分子晶體　②常溫、常壓SiCl₄是液體　③SiCl₄的分子是由極性鍵形成的非極性分子　④SiCl₄熔點高于CCl₄

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)組別，不屬于同素異形體的是

A．O₂和O₃

B．白磷和紅磷

C．金剛石和C₆₀

D．H₂O和H₂O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是（）

A．E、G、L、M都是10e微粒	B．L、M都是極性分子
C．L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色	D．E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下

表。

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y	原子核外的L層有3個未成對電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外

共有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子。
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化

物中，沸點由高到低

的排列次序依次為（寫化學(xué)式）。
（4）R的最高化合價為。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是。
A．[R(H₂O)₆]C

l₃ B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．

[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH₃)_xQ₂]⁺，則中心離子為（寫化學(xué)式），配位體為（寫化學(xué)式），x 的值為。
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不

污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　　）

A．固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

B．微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．電離出氫離子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

D．氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

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