Question

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                 。氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為                      。
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：____________；過濾時：____________；蒸發時：______________。

Answer 1

（每空2分，共10分） （1）Mg²⁺+Ca(OH)₂＝ Mg(OH)₂+Ca²；Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O
（2）攪拌，加快固體溶解速率；引流，溶液沿玻棒流下；攪拌，使溶液均勻受熱；

試題分析：（1）石灰乳與鎂離子反應即生成氫氧化鎂沉淀，則上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為Mg²⁺+Ca(OH)₂＝ Mg(OH)₂+Ca²；氫氧化鎂是堿，能和鹽酸發生中和反應，則反應的離子方程式為Mg(OH)₂ + 2H⁺＝Mg²⁺ + 2H₂O。
（2）溶解時通過玻璃棒的攪拌加快固體溶解速率；過濾時通過玻璃棒的引流使溶液沿玻棒流下；蒸發時通過玻璃棒的攪拌，使溶液均勻受熱。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，主要是考查學生對離子方程式書寫的了解掌握程度以及玻璃棒在基本實驗操作中的作用，有利于培養學生的規范答題能力。