Question

【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是

A.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%

B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質的量濃度為0.2 mol/L

C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為 mol/L

D.將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、依據加水稀釋前后溶質的質量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量為水的質量加上原有氨水的質量，所得氨水溶液的溶質為質量分數為25%的氨水中的溶質；

B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣）；

C、先計算出稀釋前硝酸根離子的濃度，然后根據稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變計算；

D、根據n＝來計算氣體的物質的量，根據m＝nM計算氣體的質量，根據m＝ρV計算水的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V＝來計算溶液的體積，最后利用c＝來計算該溶液的物質的量濃度。

A、設加入水的體積為V，那么質量分數為25%的氨水的體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%≈11.9%＜12.5%，故A錯誤；

B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣），即3×0.4ol/L+c（K+）＝2×0.7mol/L，c（K+）＝2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L＝0.2mol/L，故B正確；

C、5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/L×2＝10mol/L，將a mL該溶液稀釋至b mL，稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是：＝mol/L，故C正確；

D、氣體的物質的量＝mol，故氣體的質量＝mol×Mg/mol＝g，0.1L水的質量為100mL×1g/mL＝100g，溶液的質量為（100+）g，溶液的體積為L，所以溶液的物質的量濃度＝＝mol/L，故D正確。

答案選A。