Question

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成；b.___________。Na2O2和H2O反應的化學方程式是____________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖套管裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法是__________________________。

②用以驗證結論b的實驗方法及現象是_____________。

Answer 1

【答案】反應放熱 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 將帶火星的木條靠近p管口，木條復燃，證明反應中有氧氣生成 導管q處有氣泡產生，證明反應放熱

【解析】

（1）脫脂棉燃燒需要氧氣，且溫度達到著火點，說明過氧化鈉與水反應，有氧氣生成，同時發出大量的熱，該反應為放熱反應；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據原子守恒和電子守恒配平方程式即可，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案：反應放熱 (2). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

（2）①由題圖裝置可知，P口處放出氧氣，驗證氧氣的生成，應在導管口P處放一帶火星的木條，發現木條復燃；答案：將帶火星的木條靠近P管口，木條復燃，證明反應中有氧氣生成。

②如果該反應放出熱量，則試管的溫度必然升高，使錐形瓶內的空氣溫度升高，壓強增大，則空氣被排出，所以應將導管q插入盛水的燒杯中，發現q處有氣泡放出，即證明該反應放出熱量。答案：導管q處有氣泡產生，證明反應放熱。