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【題目】下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是

A.Na、ArB.Si、BrC.H、SD.Al、Fe

【答案】C

【解析】

A、Ar是18號元素，為零族元素，故A錯誤；

B、Br是35號元素，為第四周期元素，故B錯誤；

C、H是1號元素，為第一周期第IA族元素，S是16號元素，為第三周期第ⅥA族元素，均為短周期主族元素，故C正確；

D、鐵是26號元素，為第四周期ⅤⅢ族元素，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)

A. 若OB=0，則形成溶液的過程中所發生反應的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉化：

已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強酸。

（1）“堿溶”時的離子方程式為___。

（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程式：____。

（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發生反應的離子方程式為_____。

（4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。

（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是

選項	實驗目的	實驗操作
A	稱取2.0gNaOH固體	先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B	配制稀硫酸	先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水
C	驗證鐵的吸氧腐蝕	將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
D	檢驗溶液中是否有NH4+	取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近發現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法正確的是

A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數為4

C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D. 第二種粒子是一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用溴水就可以將下列物質鑒別出來的是

A.水、CCl4、酒精、苯

B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中錯誤的是（）

A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

B.（CN）2+2KI=2KCN+I2

C.Cl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaCl

D.2AgCN=2Ag+（CN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

（3）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是__________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為______________ (結果保留兩位有效數字)，Mr（Ce）＝140。

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