【題目】關于 
說法正確的是
A.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B.該分子中一定共面的碳原子數至少為8個
C.該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D.該分子中可能處于同一平面的原子總數最多為18個
【答案】B
【解析】
A．此有機物中存在的C原子如圖：
，其中與2號碳相連的3和1、8這3個碳原子為四面體結構，不可能在同一平面上，故A錯誤；
B．該分子中，碳碳三鍵中的3、4號碳與雙鍵中5、6號碳一定在同一平面上，與3號碳相連的2號碳一定在這個平面內，與6號碳相連的苯環上的碳以及其對面上的碳和7號碳一定在同一平面內，故最少在同一平面內的碳原子數是8，故B正確；
C．乙炔是直線型結構，所有原子共直線，因此該分子中最多有4個原子在一條直線上，故C錯誤；
D．其中甲基中最多有2個H原子與甲基所在碳的共平面，即2、3、4、5、6、7號碳以及苯環所在的原子在同一平面內，那么1、8、7號上最多有1個H在此平面內，總共有30個原子，最多有24個原子共平面，故D錯誤；
故選B。
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課時掌控隨堂練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，常溫下通電5 min后，發現銅電極的質量增加，試回答：
①電源電極X的名稱為________(填“正極”或“負極”)。
②電解池B中陽極的電極反應式是________。
③若KCl溶液的體積是200 mL，則當銅電極的質量增加2.16g時A中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態，則應加入____________(填物質的種類及數量)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將濃度均為
的
與
溶液各
混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有
銅析出，則：
(1)電路上通過電子的物質的量：________________
(2)電解后溶液中c(Cu2＋) ____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖與表述一致的是
A.圖
可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.用圖
所示裝置蒸發AlCl3溶液制備無水AlCl3
C.圖
可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al(OH)3沉淀的物質的量變化
D.圖
電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2在工業中有重要的用途，請回答：
I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應過程如下:
①C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；
(1)反應C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應熱ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。
(2)向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發生(1)中反應，C2H6(g)的平衡轉化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關系如圖所示。
①在相應溫度下，A點的反應速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考慮副反應的發生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。
Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)該反應為_________反應(填“吸熱”、“放熱”)，原因為_________________。
(4)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內v(H2)=________，轉化率α(CO2)=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是 （ ）
A.標準狀況下的22．4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NA
B.18 g水中含有的電子數為10 NA
C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子總數均為3 NA
D.在1 L 2 mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應是工業生產硝酸的一個反應過程，4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應物起始的物質的量相同。下列關于該反應的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計如下實驗方案，將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)裝置B的作用是______。
(2)設計裝置C的目的是驗證SO2的______性，裝置C中發生反應的離子方程式是______裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是______。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：
I.HSO3-與ClO-恰好反應
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)
序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
① | 加幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | I或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 | _______ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水，振蕩 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液、振蕩 | 溶液為紫色 | ____ |
(4)請設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb，的相對大�。�___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
B. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0
C. 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D. 向盛有KI3溶液(I3-
I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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