【題目】下列各組物質(zhì)中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是（ ）
A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B. 常溫下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NA
C. 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
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【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是
A. R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B. 常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝
C. 丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體
D. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解
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【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：
(1)需_________g NaOH。
(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_____、______。
A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管
(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _____________、_______________。
(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。
A．冷卻 B．稱量C．洗滌 D．定容E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻
Ⅱ．乙同學用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？________若不正確，指出其中錯誤之處______。
Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)
(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：________。
(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：_______。
(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。
(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外：__________；
(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。
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【題目】下列溶液和100mL
溶液所含的
物質(zhì)的量濃度相同的是
A. 500mL
溶液 B. 100mL
溶液
C. 
NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C(g) ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。
（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。
（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。（填序號，下同）
a．v(C)=2v(B2) b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是___；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________；使平衡向逆反應方向移動的操作是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度
c．增大B2的濃度 d．.選擇高效的催化劑
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【題目】根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）
A. 第84號元素的最高化合價是＋7
B. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118
C. 第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體
D. 位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素
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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g) 
2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數(shù)不再變化
A. ②④⑤ B. ①③④⑥
C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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【題目】為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，實驗如下。
下列說法不正確的是
A. 試管i溶液變藍證明有I2生成
B. 結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知2Fe3++2I-
2Fe2++I2
C. 試管iii中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I-，此時I-還原性強于Fe2+
D. 對比實驗I和試管iii中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響
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