【題目】下列說法正確的是( )
A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高
B. 基態碳原子的最外層電子排布圖:
C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物
D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是
A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小
B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變
C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大
D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)。可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A.體系壓強不再發生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH范圍在__________________________內，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號)，該反應的離子方程式為_________________________________ 。
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。
（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節約NaNO2的物質的量為_____________________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為___________________________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為___________________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZn
ZnxVS2。下列說法錯誤的是
A. 放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應
B. 放電時負極的反應為Zn－2e－== Zn2+
C. 充電時鋅片與電源的負極相連
D. 充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質為易溶于水的白色粉末，在工業循環水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡合劑，其結構可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且分別位于不同周期，下列說法錯誤的是（ ）
A.Z元素在該物質中為+3價
B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層
C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發生反應
D.Z單質與Y單質反應可產生Z2Y5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前我國主要采用硫酸法生產鈦白（TiO2），每年產生至少100萬噸鈦白廢液，其中含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用鈦白廢液浸出氧化鋅生產七水硫酸鋅，具有原料易得、工藝簡單、回收率高和產品純度高等優點。生產流程簡化如下：
回答下列問題：
（1）“浸出”時發生的主要反應的離子方程式為_______。
（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對比實驗得下表：
因素 | 溫度/℃ | 反應時間/h | 固液比 | 產率/% |
1 | 70 | 2 | 1∶6.5 | 79.83 |
2 | 70 | 3 | 1∶7.5 | 86.18 |
3 | 70 | 4 | 1∶8.5 | 84.33 |
4 | 80 | 2 | 1∶7.5 | 83.06 |
5 | 80 | 3 | 1∶8.5 | 87.02 |
6 | 80 | 4 | 1∶6.5 | 95.38 |
7 | 90 | 2 | 1∶8.5 | 83.58 |
8 | 90 | 3 | 1∶6.5 | 88.95 |
9 | 90 | 4 | 1∶7.5 | 89.64 |
由表中數據可知，“浸出率”最高時的反應條件是_______。
（3）從生產實際考慮，調濾液的pH時選擇加入石灰乳的原因是_______。
（4）常溫下，按1:6固液質量比反應的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調節的pH應不超過______（保留一位小數）。
（5）在加熱下鼔入空氣時，發生反應的化學方程式是___，此時TiO2+也會水解生成H2TiO3沉淀，發生反應的離子方程式為_____。
（6）加熱下加入H2O2目的是進一步氧化除雜，氧化產物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
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