【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應
B. ②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D. 水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅
【答案】C
【解析】①“丹砂（HgS）燒之成水銀”，反應為HgS
Hg+S；“積變又還成丹砂”發生的反應為：Hg+S=HgS；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”發生的反應為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。A、①中水銀“積變又還成丹砂”是水銀發生了氧化反應，由Hg生成HgS，故A錯誤；B、②中發生的反應為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B錯誤；C、根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，則會發生反應：Hg+S=HgS，生成的HgS無毒，故能防止中毒，故C正確；D、曾青為硫酸銅，水銀能和硫酸銅發生置換反應生成銅，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）
A. 2H2O2
2H2O+O2↑
B. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，其分子結構如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N
N放出942 kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4分子中存在非極性鍵
C．N4分子中N—N鍵角為109°28′
D．1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
陰離子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體如圖所示。
下列說法不正確的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 圖中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液還需要用焰色反應繼續檢驗，才能確定溶液準確組成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：
①、③均觀察到實驗現象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生。下列說法正確的是
A. ①試管口有紅棕色氣體產生，原因是硝酸被還原為NO2
B. 由③的現象可得出結論：Cu可與稀硫酸反應
C. ③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能產生SO2
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【題目】目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答下列的問題。
（1）鐵在周期表中的位置是_______
（2）請寫出該反應的化學方程式： ；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
（4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：
①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：
① | ② | ③ | ④ | |
溶液中的金屬離子 | Fe2+ | |||
殘留固體成分 | Fe、Pt | Pt | Pt |
②當x="0.5" ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。
則a = ，b = ，
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大
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【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。
(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。
(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設備簡單,符合目前國家提倡節能減排、改造升級的大環境。
①其中冶煉過程中發生的反應有：
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產物，該物質與水反應生成最簡單的有機物。該反應的化學方程式為__________________________________。
(3)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發生如下反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關物質的濃度與時間的變化如下表所示：
時間/mim 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
①0~20min內的平均反應速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達到平衡的平衡常數K=__________。
②30min時只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。
a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO
d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積
(4)煉鋼爐中發生復雜的化學反應,其中包括反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P總。達到平衡時,容器內氣體體積分數與溫度的關系如下圖：
①CO2體積分數為86%時,CO2的轉化率為______________%(結果保留一位小數,下同)。
②已知：氣體分壓P分=P總×氣體體積分數，達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數為Kp,則900℃時,Kp=______________(用含p總的代數式表示)。
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