Question

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設計如下實驗測定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的實際濃度．

（1）分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？（填選項）
A.濃硝酸
B.65%硫酸
C.濃鹽酸
（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）0.83
（3）缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置
【解析】解：（1）A、濃硝酸有揮發(fā)性，且濃硝酸有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子而得不到二氧化硫氣體，故A錯誤；B、稀硫酸的氧化性是氫元素表現(xiàn)，反應速率較慢，濃硫酸主要以分子存在，而亞硫酸鈉和硫酸的反應是在溶液中以離子進行反應，所以用65%硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，故B正確；
C、濃鹽酸有揮發(fā)性，會對實驗造成干擾，故C錯誤，
所以答案是：B；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，
設亞硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為C，

H2SO4+	Na2SO3	=	H2O+Na2SO4+	SO2↑
1mol				64g
0.06Cmol				3.2g

C=0.83molL﹣1 ，
所以答案是：0.83；（3）二氧化硫能儲存在某些裝置中導致堿石灰吸收的二氧化硫減少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置，
所以答案是：缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置．