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試根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂設(shè)計原電池，并畫出裝置圖。
指出電解質(zhì)溶液是________________，負極是________________，電極反應(yīng)式為__________________，正極是___________，電極反應(yīng)式為____________。

FeCl₃溶液　Cu　Cu－2e^－=Cu²^＋　石墨　2Fe³^＋＋2e^－=2Fe²^＋

氧化還原反應(yīng)中的氧化劑在正極反應(yīng)，還原劑在負極反應(yīng)。根據(jù)化學方程式可知，銅作負極，F(xiàn)eCl₃為電解質(zhì)，正極選用不與FeCl₃反應(yīng)但能導電的物質(zhì)。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,完成下列反應(yīng):
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
(1)畫出裝置圖,并標明各部分材料名稱。
(2)負極材料　　　　,正極材料　　　　,電解質(zhì)溶液是　　　　。
(3)寫出電極反應(yīng)式:
負極: _______________________
正極: _______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是

A．鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液

B．鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液

C．鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液

D．鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池，鎂—海水燃料電池，鎂—過氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)。

A．放電過程中OH^－移向正極

B．電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO^－＋H₂O=Mg(OH)₂↓＋Cl^－

C．鎂電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)為：H₂O₂＋2H^＋＋2e^－=2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)______________________________________
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)______________________________________
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，電子電荷為1.60×10^{－19 C)}

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是 (　　)。

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負極

C．導線中有電子流動，電子從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

市場上出售的“熱敷袋”的主要成分是鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。
（1）熱敷袋是利用________放出熱量。
（2）炭粉的主要作用是__________________________________。
（3）加入氯化鈉的主要作用是____________________________。
（4）木屑的作用是______________________________________。
（5）有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學方程式是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（）