【題目】如圖是研究甲烷取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，具體的實(shí)驗(yàn)方法是：取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2 ， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 
（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是 ．
（2）若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）若將如圖所示裝置放在強(qiáng)光下照射會(huì)有（填可能發(fā)生的不良后果）．
（4）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長(zhǎng)的時(shí)間，除看到（2）的現(xiàn)象外，還能看到的現(xiàn)象是 ．
【答案】
（1）光照
（2）可以觀察到量筒內(nèi)氣體顏色變淺,量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴,量筒內(nèi)水面上升
（3）爆炸
（4）飽和食鹽水中析出晶體
【解析】解：（1）CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：光照；（2）甲烷和氯氣反應(yīng)生成油狀取代物，消耗氯氣，混合氣體的顏色變淺，生成的HCl易溶于水，量筒內(nèi)液面上升；
故答案為：可以觀察到量筒內(nèi)氣體顏色變淺，量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)水面上升；（3）CH4與Cl2遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸，故答案為：爆炸；（4）生成的氯化氫溶于水，降低了氯化鈉的溶解度，所以飽和食鹽水中析出晶體；
故答案為：飽和食鹽水中析出晶體；
（1）CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)；（2）由于生成油狀的CH2Cl2等，故會(huì)在量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，生成的HCl溶于水，故水面會(huì)上升，反應(yīng)消耗氯氣，量筒內(nèi)顏色變淺；（3）CH4與Cl2遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸；（4）根據(jù)生成的氯化氫溶于水，降低了氯化鈉的溶解度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴經(jīng)催化加氫后得到2﹣甲基丁烷，該烴不可能是（ ）
A.3﹣甲基﹣1﹣丁炔
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔
D.2﹣甲基﹣1﹣丁烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)硅酸鹽產(chǎn)品的說法不正確的是（ ）
A. 水泥具有水硬性B. 玻璃的原料是純堿、石灰石、石英
C. 玻璃有固定的熔沸點(diǎn)D. 陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽產(chǎn)品
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
．
（1）寫出A分子式的
（2）擬從芳香烴 
出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．
（a）寫出⑤反應(yīng)類型
（b）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（c）已知F分子中含有“﹣CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是
（d）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑦ ． 兩分子H之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯化學(xué)方程式是： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：（ ）
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是
甲醇物 時(shí)間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
A.該反應(yīng)的焓變△H＞0，升高溫度K增大
B.300℃時(shí)，0～20 min H2的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=0.003mol/（Lmin）
C.采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組反應(yīng)(表示物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣速率最大的是( )
編號(hào) | 金屬(塊狀) | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度(℃) |
A | 0.2mol Mg | 10 mL2.5 mol·L－1硫酸 | 60 |
B | 0.2mol Mg | 40 mL3 mol·L－1鹽酸 | 60 |
C | 0.2mol Fe | 50 mL5 mol·L－1鹽酸 | 60 |
D | 0.2mol Mg | 20 mL2.5 mol·L－1硫酸 | 50 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是；
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C.水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)
D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程
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