Question

下列關于Na₂O₂的敘述不正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol

B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10 g

C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D．將等物質的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

Answer 1

D

試題分析：過氧化鈉與水的反應中，既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na₂O₂與足量CO₂反應轉移的電子為1 mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO₂，生成的水和CO₂又和過氧化鈉反應生成氧氣，所以固體增加的質量就是氫氣和CO的質量，B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO₃與Na₂O₂混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所產生的氣體CO₂、H₂O分別與Na₂O₂的反應，方程式是2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑。由于NaHCO₃和Na₂O₂的物質的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，對學生的思維能力要求高。有利于激發學生的學習興趣，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。該題的難點是選項D，注意在過氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO₂反應的先后順序。