SO2是硫酸工業尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況下體積為V L的硫酸工業尾氣中SO2的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H2O2溶液時發生反應的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應，轉移的電子數為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。
(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分數為________(用含有V、m的代數式表示)。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:
(1)該學生的操作是 (填“正確的”或“錯誤的”),其理由是
(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 ,原因是
(3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是( )
| A．NaOH | B．CH3COONa | C．NaCl | D．NaHSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是不同溫度下水的離子積的數據：
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是生命的源泉、工業的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康。
請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
| 化學式 | 電離常數(25 ℃) |
| HCN | K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A
H++HA-,HA-H++A2-。回答以下問題:
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時該混合溶液中,下列關系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0
①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25 ℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平 衡常數 | K＝1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K＝3.0×10－8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。
(2)如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。
與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ 倍。
(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 (用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為________；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某二元酸(化學式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
試回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質的量濃度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。
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