Question

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。

(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機物的分子式。

(3)該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構體的結構簡式。

Answer 1

【答案】(1)8.16g；(2)C7H8O；(3) 、、、

【解析】該有機物完全燃燒產(chǎn)物為H2O和CO2。A管增加的是水的質量，n(H2O)= =0.12mol，則n(H)=0.12×2=0.24mol。B管增加的是CO2的質量，n(CO2)= =0.21mol，則n(C)=0.21mol。該有機物中氧元素的質量m(O)=3.24－0.24－2.52=0.48g，其物質的量n(O)= =0.03mol。(1)消耗的氧的質量就是產(chǎn)物所增加的質量：2.16g + 9.24g－3.24g=8.16g；(2)n(有機物)= =0.03mol。n(有機物)：n(C)：n(H)：n(O)=0.03：0.21：0.24：0.03=1：7：8：1，故該有機物的分子式為：C7H8O；(3) 已知該有機物1分子中含有1個苯環(huán)，分子式為：C7H8O，其結構可以是苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，結構簡式分別為：、、、。