【題目】3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（ ）
A.6mol
B.10mol
C.3amol
D.3mol
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【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質，進行了如下實驗。
I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:
（1）裝置C的名稱為________。
（2）B中溶液的現象為________。
（3）學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發現D 中產生了少量白色沉淀。學生乙經過查閱資料發現少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應，請寫出裝置D 中的反應方程式________。
II.經過思考，設計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應生成沉淀。
（4）碳酸鈉粉末的目的是________。
（5）當______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，此時滴加雙氧水，出現了白色沉淀。
（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是
A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質量相同
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【題目】研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題。
（1）寫出A中的反應化學方程式_______________________________________________________
（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發現液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。
（3）裝置B中的溶液出現渾濁，該實驗證明SO2具有___性 。
（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟 | 實驗操作 | 預期現象與結論 |
_____ | _______________ | _______________ |
（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗目的是_________________________________。
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【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應用于醫院、食品加工、家庭等的衛生消毒。
（1）“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。
（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：
①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。
②準確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應過程中的相關離子方程式為：
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O
=2I—+S4O
通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度。（寫出計算過程）__________
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【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數值(lgc)與pH的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 | 出現白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3強 |
B | 向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中一定含SO |
C | 將氣體X通入品紅溶液中 | 紅色褪去 | X一定是SO2 |
D | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血紅色 | 原溶液中一定含Fe2＋ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學反應原理在化工生產和實驗中有著廣泛而重要的應用。
Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO
、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是______________________。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。現在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是________(用百分數表示，小數點后保留1位小數)。
Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN/span> | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題:
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。
（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____。
（3）若在500 ℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。
（4）若在850 ℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。
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