Question

【題目】以下自發過程可用能量判據來解釋的是

A. 硝酸銨溶于水

B. 兩種理想氣體自發混合時熱效應為0

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 硝酸銨溶于水是一個熵增的自發過程；B. 兩種理想氣體自發混合時熱效應為0，但是其熵值增加，所以是自發的；C.該反應是吸熱反應，之所以能自發進行，是因為其熵值增加；D. 該反應△S＜0，之所以能自發進行，是因為它是放熱反應，體系的總能量降低了。綜上所述，D正確，本題選D。