【題目】下列空氣成分中能供給呼吸的是（ �。�
A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。
（2）已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：
①下列說法正確的是__________。（填字母）
a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高
b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率
c．圖中Q、M、N點的平衡常數：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M點對應H2的轉化率是__________。
③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
、
和
分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。
（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_____________________________。
Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業上有重要用途。
(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數式，不必計算結果）
(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。
常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區電解質溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金維生素”。工業上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91．7%以上。該工藝的主要流程如圖所示：
已知部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
請問答下列問題：
（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示為____。
（2）濾液中含釩的主要成分________（寫化學式）。反應①的離子方程式___________________。
（3）萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。
（4）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式___________________。“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數（NH4Cl的質量與調節pH之后的料液中VO3-的質量比）等的影響，其中溫度與沉釩率的關系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，③中加入氨水，調節溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）
（6）廢釩催化劑中V2O5的質量分數為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗，當加入105mL 0.1molL-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該工業生產中釩的回收率是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如圖所示：
下列說法合理的是（ ）
A.該反應的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3﹣
C.在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態
D.1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2﹣在第二步反應中失電子數之比為1：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光刻膠的一種合成路線如下：
已知：
I.
II.
III.RCOOH+CH
CH
RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是______。C中含氧官能團的結構簡式是______。C→D的反應類型是_______。
（2）B和銀氨溶液反應的離子方程式為__________________________。
（3）D+G→光刻膠的化學方程式為_______________________________________。
（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為_______(任寫一種)。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH）___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．
請回答：
①c點正反應速率逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應速率d點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是 ． （填字母序號）（雙選）
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在工農業生產和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行者廣泛研究。回答：
(1)某課題組實現了在常濕常壓下,以氮氣和液態水為原料制備氨氣同時有氧氣生成。
已知，在一定溫度和壓強下，由最穩定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示:
物質 | NH3(s) | H20(1) |
△H/ kJ·mo1-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________。
(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
Q、R均為催化劑，據到示判斷，負極反應的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_______________。
(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：
I.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol
將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產率與溫度的關系如圖1所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃時，NO的產率較低的原因為_____。
③高于T2℃時，NO的產率降低的可能原因為_____(填選項字母)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數減小 C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發生反應I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。T2℃時，該反應的平衡常數K=_____；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
，在一定條件下可以相互轉化。下列說法正確的是
A. ①分子中的所有原子可以處于同一平面內
B. ①的同分異構體只有②和③
C. ①②③均能與H2發生加成反應
D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2種
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