Question

某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl₂的性質．

回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過

 

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有

 

（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　 　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）B溶液發生反應的離子方程式

 

（3）D中SO₃^2-被Cl₂氧化生成的微粒是

 

（A）SO₄^2-　　　　　　B、S　　　　　C、SO₂　　　　　D、H₂SO₄
（4）C中現象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發生如下2個反應：
①

 

；②I₂+Cl₂+H₂O═HIO₃+

 

（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是

 

．為證明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預期現象和結論是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，可用飽和食鹽水除雜；
（2）裝置B中亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，據此寫出反應的離子方程式；
（3）氯氣具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
（4）氯氣具有強氧化性，先將碘離子氧化成碘單質，然后能夠將碘單質氧化成碘酸根離子；
（5）氯氣有毒，能夠污染大氣，所以剩余的氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收；次氯酸具有具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質，溶液變成藍色．

解答：解：（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，生成氯氣混有HCl氣體，根據氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜，
故答案為：分液漏斗；B；
（2）硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子具有還原性，能夠與氯氣反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）裝置D中亞硫酸根離子具有還原性，能夠被氯氣氧化成SO₄^2-，
故答案為：A；
（4）C在為碘化鉀溶液，碘離子具有還原性，能夠被氯氣氧化成碘單質，所以溶液顯示棕黃色，反應的化學方程式為：2KI+Cl₂=I₂+KCl；氯氣還能夠將碘單質氧化成碘酸根離子，溶液顏色褪去，根據質量守恒定律可知另一種反應產物為HCl，
故答案為：2KI+Cl₂=I₂+KCl；HCl；
（5）氯氣有毒，會對氮氣造成污染，所以多余的氯氣需要進行吸收，裝置E用于吸收氯氣；為了證明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，由于次氯酸具有強氧化性，將碘離子氧化成碘單質，所以淀粉碘化鉀溶液顯示藍色，
故答案為：吸收尾氣；溶液變為藍色，證明存在ClO^-．

點評：本題考查了考查了氯氣的實驗室制法、性質實驗方案的設計，題目難度中等，注意掌握氯氣性質及氯氣實驗室制法，掌握性質實驗方案設計的原則．