Question

【題目】下列粒子中，中心原子雜化軌道類型相同，粒子的空間構型也相同的是（ ）

A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3

C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，PCl3中P價層電子對個數=3+(5-3×1)=4，采取sp3雜化，P存在1個孤電子對，因而PCl3空間構型為三角錐形，BCl3中B價層電子對個數=3+(3-3×1)=3，采取sp2雜化，B電子均成鍵，因而BCl3空間構型是平面三角形，A錯誤；

B.H3O+中O價層電子對個數=3+(6-1-3×1)=4，采取sp3雜化，且O含有1個孤電子對，H3O+空間構型為三角錐形，SO3中S價層電子對個數=3+(6-3×2)=3，采取sp2雜化，不存在孤對電子，SO3空間構型為平面三角形，B錯誤；

C.BeCl2中Be價層電子對個數=2+(2-2×1)=2，采取sp雜化，不存在孤對電子，BeCl2空間構型為直線型，CS2中C價層電子對個數=2+(4-2×2)=2，采取sp雜化，不存在孤對電子，CS2空間構型為直線型，C正確；

D.NH3中N價層電子對個數=3+(5-3×1)=4，采取sp3雜化，N含有1個孤電子對，NH3空間構型為三角錐形，CH4中C價層電子對個數=4+(4-4×1)=4，采取sp3雜化，不存在孤對電子，CH4空間構型為正四面體型，D錯誤。

故答案選C。