【題目】下列說法中正確的是( )
A. 干冰、鹽酸都是電解質
B. Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
C. 根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
D. 有單質參加或有單質生成的反應不一定屬于氧化還原反應
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【題目】I.下圖為相互串聯的三個裝置，試回答：
（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_________（填電極材料），電極反應式是_________；應選用的電解質溶液是_____________。
（2）若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則________極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_____________________。
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間___________（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。
（4）寫出甲池負極的電極反應式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質的量為______________。
II.（5）請利用反應Fe +2Fe3+= 3Fe2+設計原電池。
設計要求：①該裝置盡可能提高化學能轉化為電能的效率；
②材料及電解質溶液自選，在圖中做必要標注；
③畫出電子的轉移方向。____________________________________
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【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結構簡式為_______。
（2）反應①的化學方程式為___________，其反應類型為__________。
（3）反應③的反應類型為____________。
（4）C的結構簡式為___________。
（5）反應②的化學方程式為______。
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【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，
能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數為0.4NA
B. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為NA
C. 1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為NA
D. 1mol鈉與足量水反應電子轉移數為11NA
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【題目】下列說法中正確的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C．NH4＋的電子式為
，離子呈平面正方形結構
D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有8個主族 B. ⅠA族的元素全部是金屬元素
C. 元素周期表有7個周期 D. 短周期是指第一、二周期
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【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是
A. 膠體是一種介穩體系
B. 用濾紙能分離膠體和懸濁液
C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm
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