Question

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2） 寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為

（3）途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為 。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是 。

（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是： 。

Answer 1

【答案】

（1）

（2） 2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4 SO2(高溫)

（3）MoO3+Na2CO3== Na2MoO4+CO2↑

（4） MoS2+9ClO－+6OH－== MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O

（5） (NH4)2CO3、(NH4)2SO3

（6） ①1:1 ②常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化,③Cl－有利于碳素鋼的腐蝕，SO42－不利于碳素鋼的腐蝕

（7）nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n

【解析】

試題分析：（1）離子化合物NaClO的電子式為；

（2）提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒；

（3）途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MnO42-+CO2↑；

（4）途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，發生反應的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；

（5）CO2和NH3一起通入水中生成的正鹽為碳酸銨，化學式為(NH4)2CO3，如果是SO2氣體則生成正鹽為(NH4)2SO3；

（6）①根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，即濃度比為1：1；

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，起到防腐蝕作用；

③由圖示數據可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發生了鈍化現象，腐蝕速度很慢。

（7）電池放電時正極發生還原反應，電極反應式是nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n。