Question

【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產生，發生還原反應

D.反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

【答案】D

【解析】

圖B中的兩電極均為石墨，即B裝置為電解裝置，A裝置為原電池裝置。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動，即可知A電極為原電池的負極，B為原電池的正極，所以y電極為電解池裝置的陽極，x電極為電解池裝置的陰極。

A、A處的電極反應式為：A-2e-=A2+；溶液中A2+增大，A錯誤；

B、B電極是正極得電子的一極，B錯誤；

C、在y中，電極反應式為：2Cl-—2e-=Cl2↑，C錯誤；

D、在x極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，破壞了附近的水的電離平衡，在x周圍，c(OH-)增大，生成氫氧化鋁沉淀，隨c(OH-)溶液的增大，氫氧化鋁逐漸溶解，D正確；

答案選D。