【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA（g）+B（g）2C（g），反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（ ）
A. 該反應是吸熱反應
B. x=2
C. P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質量
D. P3＞P4，y軸可表示C物質在平衡體積中的百分含量
【答案】D
【解析】試題分析：A、根據圖Ⅰ，先拐對應的溫度和壓強高或大，即T1>T2，P2>P1，壓強相等時，溫度越高，C%越小，根據勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，即向逆反應方向移動，正反應是放熱反應，故錯誤；B、根據圖Ⅰ，隨壓強增加，C%增大，根據勒夏特列原理增大壓強，平衡向體積減小方向進行，即正反應方向進行，x＋1>2，故錯誤；C、M=m/n，因為組分都是氣體，m不變，隨壓強增大，平衡向正反應方向移動，即物質的量減小方向進行，n減小，M增大，根據圖Ⅱ，等溫下：隨壓強增大，y減小，不符合題意，故錯誤；D、根據圖Ⅱ，隨壓強的增大，C%增大，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的平衡體積分數增大，故正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）CH3COONa的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______________________； 溶液中含有各離子濃度從大到小的順序為________________；
（2）氯化鋁水溶液呈________性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ____________；
（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。常溫時的pH _____7，該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）
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【題目】關于化學平衡常數的敘述正確的是
A. 增大反應濃度，平衡常數隨之增大
B. 兩種物質反應,化學方程式的書寫方式不同,平衡常數不變
C. 溫度一定時,對于給定的化學反應,正、逆反應的平衡常數互為倒數
D. 濃度商Qc < Kc，v正 < v逆
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【題目】下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是
A. 水的沸點；水分子的數目 B. 水的質量；水的相對分子質量
C. 水的體積；水中所含原子的數目 D. 水的密度；水的摩爾質量
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【題目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1過量的Ba(OH)2溶液，溶液的導電能力發生變化，其電流強度（I）隨加入Ba(OH)2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是
A B C D
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【題目】據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是：（ ）
A. 核聚變是化學變化
B. 32He和42He互為同位素
C. 32He原子核內含有3個中子
D. 42He的最外層電子數為2，所以42He具有較強的金屬性
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比
B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質量之比
C.同溫同壓下，相同體積的氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比
D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比
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