Question

【題目】實驗室制乙烯并驗證其性質，請回答下列問題：

（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。

（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質氣體，請寫出生成雜質氣體的化學方程式：__________________________________________________。

（3）要驗證乙烯的化學性質（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________

（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 將溫度計水銀球插入反應液中控制溫度 不能 揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質，碳單質可以繼續(xù)與濃硫酸反應，反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

故答案為：將溫度計水銀球插入反應液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗判斷，所以在氣體進入高錳酸鉀溶液之前應先除去雜質氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應盛裝NaOH溶液，且導管應是長進短出。

故答案為：。

（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置也不能省略，因為產(chǎn)生的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇，乙醇能使高錳酸鉀褪色。

故答案為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。