【題目】對食物的酸、堿性判斷正確的是
A.西瓜是酸性食物B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.大米、面包是堿性食物D.巧克力、奶油是酸性食物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是人體細胞中化合物含量的柱形圖，下表是組成人體細胞中的部分元素含量，下列說法正確的是( )
A. 若表表示元素占細胞鮮重的百分比含量，則表中含量最多的元素a是碳元素
B. 若圖表示細胞鮮重化合物含量，則甲化合物是蛋白質
C. 若圖表示細胞完全脫水后化合物含量，則甲化合物具有多樣性
D. 若表表示元素占細胞干重的百分比含量，則b是細胞中數量最多的元素
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【題目】下列說法不正確的是
A. 14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數
B. 二氯乙烷（C2H4C12)有二種結構
C. 同素異形體之間在一定條件下能發生相互轉化
D. 環丙院(
)和乙烯互為同系物
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B. 用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯
C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同
D. 溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層
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【題目】下列雙原子分子中，熱穩定性最好的是
分子 | I2 | HF | F2 | HI |
鍵能(kJ/mol) | 151 | 569 | 153 | 297 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】據圖回答下列問題：
Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是________________。負極反應式為：______________________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為_________________________。
Ⅲ、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。
（1）該電池工作時，b通入的物質為_______， c通入的物質為______。
（2）該電池負極的電極反應式為：______________。
（3）工作一段時間后，當12.8 g甲醇完全反應生成CO2時，有_______NA個電子轉移。
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【題目】a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數之和為22；元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強的元素．b的最高和最低化合價的代數和為2。
請回答下列問題：
（1）a、b、c的元素符號依次為_______、_______、_______。d在氧氣中燃燒產物的電子式為 。
（2）
三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填離子符號）。
（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質可與水反應，寫出反應的離子方程式：______________
（4）c的一種氫化物的相對分子質量為78，是英國科學家法拉第在1825年首先發現的，分子中兩種元素的原子個數比為1:1，該氫化物的分子中有 個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質在氯化鐵催化作用下發生取代反應的化學方程式：____ 。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應中的還原劑是_______，該反應每生成1 mol Na2FeO4轉移_____ mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強，可以消毒殺菌；二是__________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________。
②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________。
③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。
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