Question

【題目】NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化學合成、冶金等,回答下列問題：

（1）NaCN中C的化合價為_____；寫出NaCN的電子式：_________________________________；

（2）現代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液;再用鋅與Na[Au(CN)2]溶液發生置換反應生成金。“粉碎”的目的是______________；“浸取”反應的氧化劑是______________；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為___________。

（3）工業上常用純堿、焦炭、氨氣反應制備NaCN,寫出反應的化學方程式,并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：____________________________________________。

Answer 1

【答案】+2增大接觸面積，加快反應速率O21∶2+2NH3===2NaCN+3H2O

【解析】

（1）NaCN中鈉離子和氫氰根離子之間存在離子鍵、C-N原子之間存在共價鍵；（2）礦石粉碎可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率，根據題給元素化合價的變化可知，NaCN中各元素的化合價沒有變，是空氣中的氧氣氧化了金，根據電子得失守恒可計算出消耗的鋅與生成的金的物質的量之比；（3）純堿、焦炭、氨氣反應生成NaCN，該反應中C元素化合價由0價、+4價變為+2價，轉移電子數為2。

（1）NaCN中鈉元素化合價+1價，氮元素化合價-3價，由化合價代數和為0得關系式：+1+x-3=0，解得x=+2，Na+離子與CN-離子以離子鍵結合形成離子化合物NaCN，CN-離子中含有碳氮三鍵，NaCN的電子式為：。（2）礦石粉碎可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率；根據題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應，Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，反應的化學方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，所以“浸取”反應的氧化劑是氧氣，還原得到1mol金要轉移1mol電子，1mol鋅反應轉移2mol電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2。（3）純堿、焦炭、氨氣反應生成NaCN，該反應中C元素化合價由0價、+4價變為+2價，轉移電子數為2，電子轉移方向和數目為+2NH3=2NaCN+3H2O。