Question

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：

NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

用該蓄電池進行電解M(NO₃)_x溶液時：

(1)電解池的陽極(惰性)應該接________________(填序號)

A.NiO₂                                   B.Fe

C.Fe(OH)₂                             D.Ni(OH)₂

若此時蓄電池工作一段時間消耗0.36 g水：

(2)電解M(NO₃)_x溶液時，某一極增至m g，金屬M的相對原子質量的計算式為_____________。(用m、x表示)

(3)此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，陽極產生氣體的體積_____________L(標準狀況)，電解后溶液加水稀釋至1 L，溶液的pH為____________。

Answer 1

解析：(1)當該蓄電池進行電解M(NO₃)_x溶液時作為電源使用，充當原電池，NiO₂應為原電池的正極，所以接A；

(2)根據有0.36 g水生成，轉移電子數為0.02 mol，所以得到金屬應為50mx；

(3)溶液中轉移電子數為0.02 mol，但溶液中只有0.01 mol氯離子，所以應得到0.005 mol氯氣和0.002 5 mol氧氣，轉移電子數為0.02 mol，消耗氫氧根離子為0.01 mol，所以溶液中得到的氫離子也是0.01 mol，溶液的pH為2。

答案：(1)A

(2)50mx

(3)0.168    2