【題目】下列變化中，加入還原劑才能實現的是( )
A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2
C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為： |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為： |
C | ①工業生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46 |
請結合信息回答下列問題：
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的反應類型為______。
(2)B與濃硝酸發生反應的化學方程式為________________。
(3)寫出C的同分異構體______________。
(4)①C與乙酸可反應生成酯，其化學方程式為______；
②反應裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管b中的試劑是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組 通過下列實驗，尋找利用復分解反應制各FeCO3的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產生灰綠色沉淀，后出現明顯的紅褐色 |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅱ: 產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min,后出現明顯的灰綠色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅲ: 產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
（1）實驗I中產生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________
（2）實驗Ⅱ中產生FeCO3的離子方程式為___________
（3）為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗Ⅳ進行探究:
操作 | 現象 | |
實驗Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 與實驗Ⅲ現象相同 |
實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____
對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結論:NH4+水解產生H+,降低溶液pH,減少了副產物Fe(OH)2的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學進一步討論認為,定性實驗現象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。
分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。反應完成后通入N2的作用是_______。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是_________
（5）實驗反思:經測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是__________.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語使用正確的是（ ）
①甲基的電子式；
②Cl的結構示意圖：
；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子數為20的氯原子：
Cl；⑤乙酸分子的比例模型：
；⑥氯乙烷的結構式：
A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
（1）單質的化學性質最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結構示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），酸性最強的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式 ， 其中硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質量：S﹣32，O﹣16）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 常溫下，H2A的電離平衡常數 Ka1=10-3.30
B. 當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性
C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A.化學反應必然伴隨能量變化
B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D.能量變化是化學變化的基本特征之一
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
