Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是。

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D. 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)前2min，消耗Y的物質(zhì)的量(0.16－0.12)mol=0.04mol，則生成Z的物質(zhì)的量為0.04×2mol=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(Z)=mol/(L·min)=4×10－3mol/(L·min)，故A錯誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則達(dá)到新平衡之前，v(逆)<v(正)，故B錯誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)，7min時達(dá)到平衡，X和Y的物質(zhì)的量均為0.1mol，Z的物質(zhì)的量為0.12mol，物質(zhì)的量濃度分別為0.01mol·L－1、0.01mol·L－1、0.012mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K==1.44，故C正確；D、反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.3molZ，在等溫恒容下，為等效平衡，則X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。