Question

【題目】工業上從含有Cr2O72﹣和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10﹣32
③當離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時，認為沉淀完全
請回答下列問題：
（1）酸化后的溶液A顯色．
（2）配制FeSO4溶液時，除了加水外還需要加入的試劑是（填試劑名稱）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液發生反應的離子方程式為 ．
（4）沉淀C的化學式為 ， 要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為 ．

Answer 1

【答案】
（1）橙
（2）鐵粉、硫酸
（3）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）Fe（OH）3,5
【解析】解：（1）因為2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，所以酸化平衡正向移動，則酸化后的溶液A顯橙色；
所以答案是：橙；
（2）防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸，

所以答案是：鐵粉、硫酸；
（3）依據分析可知：溶液A含有Cr2O72﹣，具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，離子反應方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
所以答案是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（4）根據以上分析，沉淀C的化學式為Fe（OH）3；當離子濃度小于1.0×10﹣5 molL﹣1時，認為沉淀完全，故鉻離子完全沉淀時有：1×10﹣5×c（OH）3=1.0×10﹣32，解得c（OH）= =10﹣9，即pH≥5完全沉淀，所以要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5，
所以答案是：Fe（OH）3；5．